1l de água está na temperatura ambiente (22°C). Recebendo todo o calor de uma reação química que libera 25Kcal, qual será a temperatura final da água? (Dados: densidade da água = 1g/mL; calor específico da água = 1cal/g.°C)
Soluções para a tarefa
Olá!:
Cálculo da quantidade de calor recebida pela água é dada por:
1 Kcal ------------ 1000 cal
25 Kcal ---------- x
x = 25 * 1000 / 1
x = 25000 Cal
D ( água ) = 1 kg/L , logo a massa de 1 L de água é:
1 kg = 1000 g
D = m / V
1000 = m / 1
m = 1000 * 1
m = 1000 g
Calor especifico da água líquida = 1 cal/gºC
Temperatura inicial ( To ) = 22ºC
Por fim calcula-se a temperatura final ( Tf ):
Q = m . c . ΔT
Q = m * c* (Tf - To)
25000 = 1000 * 1 * (Tf - 22)
25000= 1000* (Tf - 22 )
25000 / 1000 = ( Tf - 22 )
25 = Tf - 22
Tf = 25 + 22
Tf = 47 ºC
espero ter ajudado!
A temperatura final da água será de 47 °C.
Vamos entender o porquê.
Calorimetria
Para determinarmos a quantidade de calor necessário para que aja a variação de temperatura de um determinado corpo, utilizaremos a fórmula do calor sensível:
Q = m.c.ΔT
- Q = quantidade de calor (cal)
- m = massa (gramas)
- c = calor específico
- ΔT = variação de temperatura (T - To)
Sabemos que a água está a uma temperatura inicial de 22°C e a quantidade de calor (Q) para mudar sua temperatura foi de 25 Kcal.
Então, primeiramente devemos transformar Kcal para cal, multiplicando por 1000. 25 Kcal ⇒ 25000 cal
Em seguida, devemos encontrar a massa de água, pois, a questão não nos informa.
A densidade da água é igual a 1 Kg/L. Isso implica dizer que, a massa de água em 1 litro de água é igual a 1 Kg. Então, convertendo 1 Kg para gramas, teremos: 1 Kg ⇒ 1000 g.
A partir disso, basta substituir os dados.
Assim, a temperatura final será de 47°C.
Aprenda mais sobre Calorimetria aqui: brainly.com.br/tarefa/29302102
#SPJ3
