Question

17 PONTOS!!!
Antoine Laurent Lavoisier era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. A Lei de Proust também conhecida por Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas foi elaborada em 1794 pelo químico francês Joseph Louis Proust. para a reação entre, por exemplo, gás nitrogênio e gás oxigênio formando óxido nítrico, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:

Answer 1

Resposta:

Experimento 1)

- aplicar a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)  

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”  

nitrogênio + oxigênio → óxido nítrico

7 + 8 = A

A = 15

Experimento 2)

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"  

- vemos que a razão entre A e 30 é 15:30 = 1:2, assim, todas as substâncias do experimento 2 guardam esta mesma proporção, assim:

B= 7 * 2= 14

C= 8 * 2

C= 16

Experimento 3)

- vemos que a razão entre C e 32 é 16:32 = 1:2, assim, todas as substâncias do experimento 3 guardam esta mesma proporção, assim:

D= B * 2

D= 14 * 2

D= 28

E= 30 * 2

E= 60

Experimento 4)

D= 28

84 ÷ 28 = 3

F= 32 * 3

F= 96

E= 60

G= E * 3

G= 60 * 3

G= 180