Question

15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás? Dado: T = 30º C = 303 K (TEMPERATURA CONSTANTE) 2 atm; 4 atm; 6 atm; 8 atm; 10 atm.

Answer 1

Resolução da questão, veja bem.

Para resolver essa questão usaremos a lei de Boyle, a qual enuncia que:

Em uma transformação isotérmica (temperatura constante), a pressão e o volume do gás são inversamente proporcionais.

Matematicamente falando, teremos a seguinte relação:

P₁V₁ = P₂V₂

Aplicando essa relação nos dados da questão, teremos:

P₁V₁ = P₂V₂

8 atm · 15 L = P₂ · 20 L

120 atm = 20P₂

P₂ = 6 atm

Ou seja, a nova pressão dessa massa gasosa será de 6 atmosferas.

Espero que te ajude!!

Bons estudos!!