Question

13) Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 à CO2?

Answer 1

Boa tarde!!

Temos a proporção: 1 mol de C gera 1 mol de CO₂
Massa molar Carbono: 12g/mol

Regra de três:

Massa(g)       mol
     12               1
     96               x

12x = 96
x = 96/12
x = 8 mols

Logo, se foram queimados 8 mols de Carbono, serão gerados 8 mols de CO₂

Regra de três:

Mols              Moléculas
   1                  6,02.10²³ 
   8                        y

y = 8 * 6,02.10²³
y = 48,16.10²³ moléculas
ou
y = 4,81.10²⁴ moléculas

Bons estudos!

Answer 2

Massa molar C = 12 g /

mol Massa molar  O2 = 32 g /

mol Mass molar CO2 = 44 g /

mol Reação :

  C + O2 → CO2

12g---------------44g  

96g --------------x

x = 352 gramas

n = m / MM

~> número de mol m

~> massa MM

~> massa molar

nCO2 = 352 / 44nCO2 = 8 moles de

CO21mol ------- 6,02 .10²³

moléculas 8 -------------x

x = 4,816 . 10²⁴ moléculas de CO2 obtidas