Química, perguntado por catiagmailcom4045, 5 meses atrás

12. quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: h2so4 naoh ------- na2so4 h2o?

Soluções para a tarefa

Respondido por jeferson14jh

São necessários 19,6 gramas de ácido sulfúrico e 16 gramas de hidróxido de sódio para produzir 28,4 gramas de sulfato de sódio.

Trata-se de uma reação de neutralização (ou ácido-base) representada pela equação balanceada: H2SO4 + 2 NaOH→ 2 H2O + Na2SO4.

Reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio

Assim como toda reação ácido-base, esta reação possui como produtos um sal e a água. Na equação química acima:

H2SO4 - ácido sulfúrico
NaOH - hidróxido de sódio
H2O - água
Na2SO4 - sulfato de sódio

Para sabermos as massas necessárias dos reagentes para produzir 28,4g de Na2SO4, precisamos primeiramente saber, pela equaçãomacima, quantos gramas desse sal são produzidos. Para isso, devemos determinar a massa molar dos elementos. Sendo assim:

H2SO4: 98 g/mol
NaOH: 40 g/mol
H2O: 18 g/mol
Na2SO4: 142 g/mol

Interpretando a informação acima, ao dizer por exemplo que a massa molar de NaOH é 40 g/mol, quer dizer que cada mol de NaOH possui 40 gramas.

Agora que sabemos a massa molar dos elesmentos, podemos ver que é necessário 1 mol de H2SO4 e 2 mols de NaOH para formar 1 mol de Na2SO4. Ou seja, 98g de H2SO4 e 80g de NaOH formam 142g de Na2SO4.

Sabemos a massa necessária dos reagentes para produzir 142g de sulfato de sódio. No entanto, a questão pergunta as massas necessárias para produzir apenas 28,4g desse sal. Para isso, basta fazer regra de três:

Massa de H2SO4:

98g de H2SO4 ---- 142g de Na2SO4

X de H2SO4 ---- 28,4 de Na2SO4

142X = 98 * 28,4

142X = 2783,2

X = 2783,2 / 142

X = 19,6 de H2SO4

Massa de NaOH:

80g de NaOH ---- 142g de Na2SO4

X de NaOH --- 28,4g de Na2SO4

142X = 80 * 28,4

142X = 2272