Question

12) (Q120013G5) O gás metano (CH4
) é formado a partir da decomposição de lixo orgânico e vem sendo
muito utilizado como gás automotivo para diminuir os impactos causados pela poluição dos combustíveis
fósseis. Sua combustão completa é representada pela equação descrita abaixo.
CH4
+ 2 O2
→ CO2
+ 2 H2
O
Quantas moléculas de água serão produzidas a partir de 64 g desse gás?
A) 1,51∙1023.
B) 3,01∙1023.
C) 12,04∙1023.
D) 24,08∙1023.
E) 48,16∙1023.
Dados:
MM CO2
= 44 g/mol
MM CH4
= 16 g/mol
MM H2
O = 18 g/mol
MM O2
= 32 g/mol
Nº Avogadro = 6,02∙1023

Answer 1

Serão produzidas 48,16 * 10 ²³ moléculas de água a partir de 64g de gás metano. Sendo assim, a alternativa e) é a correta.

Calculando a quantidade de água produzida a partir da água de gás metano

Considere os seguintes dados:

Massa molar do metano = 16g/mol

Massa molar da água = 18gmol

1 mol = 6 * 10²³ moléculas

64g = 4 mols de metano

Observe que, na reação, a proporção de água para metano é 2:1. Se existem 4 mols de metano, existirão 8 mols de água. Para descobrir a quantidade de água, é necessário fazer o seguinte cálculo:

18g de água - 1 mol

x g de água - 8 mol

x = 144g

Para descobrir o número de moléculas de água, é necessário fazer o seguinte cálculo:

18g - 6 * 10²³ moléculas

144g - y moléculas

y = 8 * 6 * 10²³ = 48 *10²³ moléculas

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