Question

Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,0 mol/L necessário para neutralizar 20,0 ml, de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,0 mol/L

Answer 1

HCL + NaOH → NaCl + H₂O

Calculando a quantidade de matéria presente na amostra de hidróxido de sódio:

C= n/v

3 = n/0,02

n = 3.0,02

n = 0,06 mols de NaOH

Como a estequiometria da reação é 1 mol NaOH : 1 mol de HCL , teremos que ter 0,06 mols de HCL para neutralizar 0,06 mols de NaOH

Calculando o volume gasto de HCL:

C = n/v

1 = 0,06/v

v = 0,06 L = 60mL

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

HCL + NaOH → NaCl + H₂O

Calculando a quantidade de matéria presente na amostra de hidróxido de sódio:

C= n/v

3 = n/0,02

n = 3.0,02

n = 0,06 mols de NaOH

Calculando o volume gasto de HCL:

C = n/v

1 = 0,06/v

v = 0,06 L = 60mL