12. (PUCCAMP) Examine as proporções a seguir.
1. O ion (12Mg24)2+ e o átomo 10NE20 são isótopos porque têm igual número de elétrons.
II. Os isóbaros 18Ar40 e 19K4o têm propriedades químicas diferentes.
III. 17Cl37 e 20Ca4o são átomos isotonos; têm igual número de massa.
É possível afirmar que SOMENTE
a) l é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) le ll são corretas.
e) II e III são corretas.
Soluções para a tarefa
A única correta é a proposição II
I) Os átomos são isótopos por possuírem o mesmo número de prótons e massa diferentes, não elétrons
Lembre-se: 12Mg24, o número da esquerda representa o n° de prótons (n° atômico) e o da direita, o n° de massa.
E da relação A = Z + N, onde:
A = n° de massa; N = n° de nêutrons; Z = n° de prótons
O 2+ significa dizer que o átomo é um íon positivo, pois doou dois elétrons, ficando com maior número de prótons
II) Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa e prótons diferentes. São átomos de diferentes elementos químicos, logo possui propriedades químicas diferentes
III) Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes de prótons e massa. Assim, mesmo sendo Isótonos, eles não possuem o mesmo número de massa como é afirmado.