Question

12) A hidrazina, N2H4, é uma base fraca e pode reagir com um ácido, como o ácido sulfúrico:

2 N2H4(aq) + H2SO4(aq) → 2 N2H5+ (aq) + SO4-2(aq)

Qual a massa de hidrazina que pode reagir com 250,0 mL de H2SO4 0,225 mol/L?

Answer 1

Olá!

Em estequiometria, primeiramente verifique se a equação está balanceada (neste caso, está). Depois veja a proporção molar entre as substâncias:

2 mol N2H4 <=> 1 mol H2SO4

Descobrindo quantos mols de H2SO4 temos:

n(H2SO4) = 0,225 mol/L * 0,25L

= 0,225 * 0,25 (mol)

= 0,05625 mol

Jogando na proporção:

2mol(N2H4) - 1mol(H2SO4)

x - 0,05625

x = 0,1125 mol N2H4

Massa molar do N2H4:

m = 2 (14)+4 (1)

= 28 + 4 = 32 g/mol

Descobrindo a massa de hidrazina que reagiu:

m' = 32g/mol * 0,1125mol

m' = 3,6g