Question

11 (Unicamp-SP) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C2H22(s). Qual o calor liberado na combustão de 10,0 g dessa vela à pressão constante? Dados: AH = -13 300 kJ/mol. 1C20Haz(s) + 61/20 (8) ► 20 CO2(g) + 21 H2O(g)


por favor me ajudem !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Resposta:

Massa molar do C₂₀H₄₂ = 282 g/mol

A combustão de 1 mol (282 g) libera 13300 Kj de energia.

Montagem da regra de três:

282 g de C₂₀H₄₂ ---- 13300 Kj

  10 g de C₂₀H₄₂ ---- x

Resposta:

(- 471,6 Kj)

Explicação: