Question

11 (ufrgs-rs) faça a equação de ionização total do ácido e de dissociação iônica da base, em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total. A) h2so4 b) naoh

Answer 1

A ionização do H₂SO₄ em água leva a formação dos seus respectivos íons SO₄⁻ e H⁺. Para a dissociação de NaOH leva a formação de Na⁺ e OH⁻.

Ionização de ácidos e bases

A ionização é um processo químico que envolve dissociação de compostos moleculares levando à formação de íons quando o composto interage com a água.

Existem ácidos e bases fortes e também ácidos e base fracos, em termos relacionados à sua tendência de formar íons em solução. Ácidos e bases fortes são aqueles que se dissociam completamente em água, ou seja. um ácido como o H₂SO₄ ou uma base como NaOH estarão completamente dissociados em meio aquoso.

Para o ácido sulfúrico temos duas equações de dissociação uma para cada hidrogênio presente no ácido.

$H_2SO_4_(_a_q_)+H_2O_(_l_) \longrightarrow HSO_4^-_(_a_q_)+ H_3O^+{_(_a_q_)}\\\\HSO_4^-_(_a_q_)+H_2O_(_l_) \longrightarrow SO_4^{2-}_(_a_q_)+ H_3O^+{_(_a_q_)}$

Para o hidróxido de sódio temos somente uma dissociação

$NaOH_(_a_q_)+H_2O_(_l_) \longrightarrow Na^+{_(_a_q_)+OH^-{_(_a_q_))+H_2O_(_l_)$

Saiba mais sobre dissociação de ácidos e bases, aqui:

brainly.com.br/tarefa/49352928

#SPJ4