1. (Vunesp-SP) Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de O2(g) ocupa um balão de capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27 °C. Dadas as massas molares (g/mol): N2 = 28; O2 = 32; e o valor da constante R = 0,082 atm ∙ L ∙ mol–1 ∙ K–1, determine:
a) a pressão de cada gás no balão;
b) a pressão total no balão.
2. Um recipiente de 50 litros contém 8,0 g de gás hélio (4,0 g/mol) e 76 g de gás hidrogênio (2,0 g/mol), a dada temperatura e pressão. Qual a fração em quantidade de matéria de cada gás nesse sistema?
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)m1=14 g,MM1=28 g/mol,m2=8 g,MM2=32 g/mol,n1=?,n2=?,ns=?,P=?,x1=?,x2=?,P1=?,P2=?
V=30 L,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol
1°Fase(numeros de mols)
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2 ns=n1+n2
n1=14/28 n2=8/32 ns=0,5+0,25
n1=0,5 mol n2=0,25 mol ns=0,75 mol
2°Fase(Equação de Clapeyron)
PV=nsRT
30.P=0,75.0,082.300
30.P=18,45
P=18,45/30
P=0,615 atm
3°Fase(frações molares)
x1=n1/ns x2=n2/ns
x1=0,5/0,75 x2=0,25/0,75
x1=0,67 molar x2=0,33 molar
2)V=50 L,m1=8 g,MM1=4 g/mol,m2=76 g,MM2=2 g/mol,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,V1=?,V2=?
1°Fase(numeros de mols)
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2 ns=n1+n2
n1=8/4 n2=76/2 ns=2+38
n1=2 mols n2=38 mols ns=40 mol
2°Fase(frações molares)
x1=n1/ns x2=n2/ns
x1=2/40 x2=38/40
x1=0,05 molar x2=0,95 molar
3°Fase[Lei de Amagat(volumes parciais)]
V1=V.x1 V2=V.x2
V1=50.0,05 V2=50.0,95
V1=2,5 L V2=47,5 L