Question

1)Uma solução de NaBr foi preparada a partir de 65g de soluto, completando seu volume até 1000ml.
Calcular a concentração comum e a molaridade desta solução.
2)Uma solução encerra 100g de Na 2 SO 4 em 200g de água. Calcule o título e a porcentagem em massa
desta solução.
3)Calcule a molaridade de uma solução de HNO 3 , onde se utilizou 126g de soluto e o volume da solução
completado até 500ml.
4)Dissolveu-se 0,3mol de HCl em um balão volumétrico de 500ml. Qual a concentração molar desta
solução?
GENTE PRECISO RESPONDER ISSO PARA HOJE QUEM PUDER AJUDAR AGRADEÇO.
( Com cálculos por favor)

Answer 1

Resposta:

1) C= 0,065 g/mL ou 65 g/L

2) τ = 0,33 e P= 33,33%

3) M= 4 mol/L

4) M= 0,6 mol/L

Explicação:

1) Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)  

Dados

m1= 65 g

V= 1000 mL

C= ?

C= 65 g ÷ 1000 mL

C= 0,065 g/mL ou 65 g/L

2) Título em massa (τ)

Aplicar

τ = m1 ÷ m onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)  

Obs: O título em massa não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de massas com a mesma unidade;  

Dados

m1= 100 g

m2= 200 g

m= 100 + 200= 300 g

τ = 100 g ÷ 300 g

τ = 0,33

% Peso por Peso  (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução.

Aplicar

P= 100%*m1÷m onde P= concentração %, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente m= massa da solução, m= m1 + m2  

P= 100% * 100 g ÷ 300 g

P= 33,33%

3) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  Número de mols de soluto por LITRO DE SOLUÇÃO

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m= 126 g

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

MM(HNO₃): 1 + 14 + 3*16= 63 u= 63 g/mol

M= ?

M= 126 g ÷ (63 g/mol * 0,5 L)

M= 126  ÷ 31,5

M= 4 mol/L

4) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar  

M= n1 ÷ V onde  

M= concentração molar (mol/L)  

n1= nº mols do soluto

V= volume da solução (L)  

Dados

n= 0,3 mol

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

M= ?

M= 0,3 mol ÷ 0,5 L

M= 0,6 mol/L