Question

1) Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL. *
1 ponto
a) 20
b) 40
c) 80
d) 160
2) Assinale a alternativa correta: *
1 ponto
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a) 500 litros
b) 1000 litros
c) 100 litros
d) 1250 li

Answer 1

Resposta: 1) letra d= 160               2) letra d= 1250 litros

Explicação:

C O N F I A  N A  M Ã E

Answer 2

1) O volume mínimo e aproximado, em mL:

Para chegar a esse resultado, o ideal é que façamos via regra de três com os dados informados no enunciado da questão:

35g de NaCl ----->    100g de água

14g de NaCl ---->       X g de água

X = 40

Então, quando a massa de água chegar a 40 gramas, a substância NaCl (cloreto de sódio) começará a se precipitar e, partindo do fato de que a densidade da água é constante, podemos calcular o volume:  

d = m/V

onde:

d; densidade;

m: massa;

V: volume

Assim:

1 = 40/V

Volume = 40 mL

Por fim, concluímos que a quantidade de água que evaporou foi de 200 - 40 = 160 mL

2)  d) 1250 li

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