Question

1. Um recipiente fechado de volume “V” contém certa massa gasosa à
temperatura de 300K, exercendo uma pressão de 1 atm.. Após aquecimento,
verificou-se que o novo valor da pressão é de 2 atm. A nova temperatura, em K,
do gás será?
2. Uma determinada massa fixa de gás contido em um balão encontra-se numa
temperatura de 273 K e pressão de 1,5 atm. Após uma transformação
isovolumétrica, a temperatura absoluta foi dobrada de valor. Qual a pressão
final do gás no balão?

3. Um gás está submetido a uma pressão de pressão de 5 atm. Após passar por
uma transformação isovolumétrica a pressão mudou para 3 atm e a
temperatura para 400 K. Qual era a temperatura inicial do gás?
4. Um cilindro de volume fixo contem um gás a uma temperara de 37oC. Após
passar por uma transformação isovolumétrica, a temperatura passou para 263
K e a pressão para 6 atm. Qual era a pressão inicial do gás?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)T1=300°K,P1=1 atm,T2=?,P2=2 atm

     Isocórica ou Isométrica ou  Isovolumétrica

P1/T1=P2/T2

1/300=2/T2

T2=300.2

T2=600°K

2)T1=273°K,P1=1,5 atm,T2=546°K,P2=?

      Isocórica ou Isométrica ou  Isovolumétrica

P1/T1=P2/T2

1,5/273=P2/546

273.P2=1,5.546

273.P2=819

P2=819/273

P2=3 atm

3)P1=5 atm,T1=?,P2=3 atm,T2=400°K

           Isocórica ou Isométrica ou  Isovolumétrica

P1/T1=P2/T2

5/T1=3/400

3.T1=5.400

3.T1=2000

T1=2000/3

T1=666,70°K ou 667°K--->°C

T1=666,70°K ou 667°K-273

T1=393,70°K ou 394°K

4)T1=37°C+273--->310°K,P1=?,T2=263°K,P2=6 atm

         Isocórica ou Isométrica ou  Isovolumétrica

P1/T1=P2/T2

P1/310=6/263

263.P1=310.6

263.P1=1860

P1=1860/263

P1=7,07 atm ou 7,10 atm