Question

1 um gas ideal a 25 c e pressao 0,8 atm e comprimido isotermicamente ate que seu volume seja 4/5 do volume inicial calcule a pressao do gas ?

2 um recipiente contem certa massa de gas que e temperatura de 27 c ocupa o volume de 15L ao sofrer uma transformacao isobarica o volume passa a ser 20L determine variacao de temperatura desse gas ?

3 um recipiente fechado de paredes rigidas e indeformaveis contem gas a temperatura de 47c e pressao de 1 atm se o gas aquecido ate 367c que pressao deverao suportar as paredes do recipiente ?


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Answer 1

Resposta:

1) A pressão final do gás equivale a 1 atm.

A transformação isotérmica é aquela na qual a temperatura é mantida constante, ou seja, a temperatura inicial é conservada.

A Lei de Boyle é a lei que descreve o comportamento dos gases em uma transformação na qual a temperatura não varia.

Em uma transformação isotérmica, a pressão será inversamente proporcional à variação de volume.

P ∝ 1/V

De acordo com a Lei Geral dos Gases, sabemos que -

P₁.V₁/T₁ = P₂.V₂/T₂

Sendo a temperatura constante, teremos -

P₁.V₁ = P₂.V₂

Dados fornecidos pela questão-

P₁ = 0,8 atm

V₂ = (4/5).V₁

Calculando a pressão final do gás-

P₁.V₁ = P₂.V₂

0,8.V₁ = P₂.(4/5).V₁

0,8 = P₂. 4/5

P₂ = 1 atm

2)A variação de temperatura desse gás é equivalente a  100ºC.

Como sabemos, a fórmula geral dos gases é dada pela seguinte equação:

(P1 x V1)/ T1= (P2 x V2)/ T2

COmo se trata de uma transformação é isobárica, o que significa dizer que a pressão é constante durante o processo,  P1 = P2. Então, utilizaremos a fórmula abaixo:

V1/T1= V2/T2

Como sabemos que os valores referentes aos volumes são:

V1 = 15 Litros,

V2 = 20 Litros

e que a temperatura

T1 = 27 + 273 K

T1= 300 K

teremos então que:

T2= 20/15 x 300

T2= 400 K

T2= 127 ºC

Por fim:

T2 - T1 = 127 - 27

Δ= 100ºC

3) t1= 47+273= 320 K (SI)

T2 = 367+273= 640 K(SI)

p1/T1= p2/t2

1/320=p2/640

0,0031=p2/640

0,0031x640=p2

p2=2atm

SUPORTARÁ A PRESSÃO DE 2 ATM

Explicação:

Answer 2

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)P1=0,8 atm,V1=1 L,P2=?,V2=4/5 L

 Isotérmica

 P1.V1=P2.V2

 0,8.1=4.P2/5

 0,8=4.P2/5

 P2=0,8/4/5

 P2=0,8/0,8

 P2=1 atm

2)T1=27°C+273--->300°K,V1=15 L,V2=20 L,T2=?

  Isobarica

  V1/T1=V2/T2

  15/300=20/T2

  15.T2=300.20

  15.T2=6000

  T2=6000/15

  T2=400°K--->°C

  T2=400°K-273

  T2=127°C

3)T1=47°C+273--->320°K,P1=1 atm,T2=367°C+273--->640°K,P2=?

   Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

   P1/T1=P2/T2

   1/320=P2/640

   320.P2=1.640

   320.P2=640

   P2=640/320

   P2=2 atm