Question

1.Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC2 + H2O ----------- Ca(OH)2 + C2H2. Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? 2.O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química: Al + Cl2 à AlCl3. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio?

Answer 1

1mol na CNTP = 22,4L

50 L / 22,4 = 2,23 mol

1)    CaC2 + 2 H2O ----------- Ca(OH)2 + C2H2
       1mol -----------------------------------------1mol
     x mol--------------------------------------------2,23

x = 2,23 mol de CaC2

MM CaC2 = 64 g /mol

logo , 2,23 mol = 142,85 g

2)  Quando a questão dá duas massas de reagentes . Na maioria das vezes uma está em excesso.

Precisamos encontrar qual deles está em excesso. Pois o excesso não interessa
 
MM Al = 27 g /mol
MM Cl2 = 71 g / mol

MM AlCl3 = 133 g /mol

                 2 Al + 3 Cl2 ~>  2 AlCl3
               2(27)-----3(71)
                 x----------4 g

x =  1 g  !  Isso é o necessário para reação ocorrer . Porém , colocaram 2,7 g
de Al , mais que o necessário.

então o Al não interessa vamos trabalhar só com a massa do Cl2


2 Al + 3 Cl2 ~>  2 AlCl3
             3(71)-----2 (133,3g)
              4g---------x

x = 5,01 g produzidos!