Question

1 - (ufv-mg - adaptado) o gás de cozinha é formado principalmente pelos gases butano e propano. a reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão desses gases. a equação a seguir representa a combustão do butano. determine a massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 11,6 g de butano com 50 g de oxigênio: 2 c4 h10 + 13 o2 → 8 co2 + 10 h2 o deixe seu raciocínio expresso em forma de cálculos. dica: descubra qual substância é o reagente limitante.

Answer 1

Resposta: SEMANA 2, QUIMICA. PET II 2 ANO.

1- massa molar C4H10 = 4 x 12 + 10 x 1 = 48 + 10 = 50g/mol

massa molar O2 = 2 x 16 = 32g/mol

massa molar H2O = 2 x 1 +1 x 16 =  2 + 16 = 18

2 mol C4H10 ------- 10 mol H2O

2,58g C4H10 ------- 10.18g H2O

11,6g C4H10 -------- X

X = 18g H2O

2- 5,7mg F ------- 1g creme dental

Xmg F ------- 200g creme dental

X = 1140 mg F = 1,14 g F

19g F ------ 144g Na2PO3F

1,14g F ------ y

y =  8,64g NaPO3F

e) 8,64g

3- a) 2H2O ----> 2H2O = O2

4- CNTP: 1 mol de gás = 22,4 L

massa molar CH4 = 16g/mol

16g DH4 ------ 2,4L CO2

96g CH4 -------- X

X = 134, 4L CO2  

5- b) O rendimento da reação tem relação com o excesso de reagentes, quanto maior o excesso maior

o rendimento.

Explicação:

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