1)Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos
b) Qual será a fórmula do composto formado por estes elementos e qual o tipo de ligação formada pelos mesmos
Soluções para a tarefa
elemento A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
elemento B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
B)
O composto que teremos será o AB2. Porque é uma ligação iônica de um metal com um ametal.
De acordo com a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de um elemento de dado número atômico, temos:
Elemento A - 20 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Localiza-se no período 4 e faz parte da família 2A (s2) que é a Família dos Metais Alcalinos Terrosos.
Elemento B - 35 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Localiza-se no período 4 e faz parte da família 7A (p5+2=7A) que é a Família dos Halogênios.
A fórmula do composto formado é representada por AB2 e o tipo de ligação formada pelos mesmos é a ligação iônica, que se caracteriza pela ligação de elementos de natureza diferentes, sendo que o A é um metal e o B é um ametal.
Consultando uma Tabela Periódica, descobrimos que esse composto é o CaBr2, brometo de cálcio.
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