Question

1) Realizar o balanceamento de uma equação química é igualar a quantidade dos átomos dos elementos presentes nos reagentes com a quantidade desses mesmos átomos dos elementos presentes nos produtos. Observe as equações abaixo e marque a alternativa que indica um balanceamento incorreto: *
1 ponto
a) 1 KClO₄ → 1 KCl + 2 O₂
b) 2 Fe + 3H₂SO₄ → 1 Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂
c) 1 C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11 H₂O
d) 2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

2) O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir. A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é: *
1 ponto
a) H₂O₂ → O₂ + H₂O
b) 2 H₂O₂ → O₂ + 2 H₂O
c) H₂O₂ → 2 O₂ + H₂O
d) 2 H₂O₂ → 2 O₂ + 2 H₂O

Answer 1

Resposta:

1) Realizar o balanceamento de uma equação química é igualar a quantidade dos átomos dos elementos presentes nos reagentes com a quantidade desses mesmos átomos dos elementos presentes nos produtos. Observe as equações abaixo e marque a alternativa que indica um balanceamento incorreto: *

1 ponto

a) 1 KClO₄ → 1 KCl + 2 O₂

b) 2 Fe + 3H₂SO₄ → 1 Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂

c) 1 C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11 H₂O

d) 2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

2) O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir. A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é: *

1 ponto

a) H₂O₂ → O₂ + H₂O

b) 2 H₂O₂ → O₂ + 2 H₂O

c) H₂O₂ → 2 O₂ + H₂O

d) 2 H₂O₂ → 2 O₂ + 2 H₂O

Resposta:  1) B   2) B

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Answer 2

A alternativa que indica um balanceamento incorreto:

1 - b) 2 Fe + 3H₂SO₄ → 1 Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂

A equação corretamente balanceada é:

2 -  b) 2 H₂O₂ → O₂ + 2 H₂O

De acordo com a Lei de Conservação das Massas: "Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”, quando as reações químicas ocorrem, a massa se conserva, pois os átomos participantes da reação se rearranjam para formar substâncias novas, que são os produtos da reação.

Dessa forma, a quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, e podemos fazer isso por meio do balanceamento dos coeficientes da equação.

Mais sobre o assunto em:

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