Question

1.Qual o N⁰ de mols de C2H60 necessária para liberar 134,4 litros de CO2(g) em uma reação de combustão do etanol :DADOS :volume molar= 22,4 litros CNTP

a)1 mol
b)1,5 mol
c)2 mol
d)3 mol

2.Realize o balanceamento e indique os coeficientes estequimétricos indicados na equação de combustão química do etanol representada abaixo como x,y,z,w:

×C₂H₆O + yO₂ → zCO₂ + wH₂0

a)1,1,1,1
b)1,3,2,2
c)1,3,3,3
d)1,3,2,3

Answer 1

Equação balanceada:

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

134,4 litros de CO2 equivalem a 6 mols da substância gasosa. Vamos rebalancear a equação para seguir essa configuração (multiplicando por três, uma vez que 6 é três vezes maior que 2, coeficiente de CO2 numa equação balanceada simplificada).

3C2H6O + 9O2 → 6CO2 + 9H2O

1) O número de mols de etanol necessário para que uma reação desta configuração ocorra é de 3 mols.

2) Perceba que a equação irredutível da redução já foi registrada, no início da resposta.

Coeficientes: 1, 3, 2, 3.