1) Pergunta sSe dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).em título * 1 ponto a) ≈ 0,76 atm b) ≈ 0,86 atm c) ≈ 1,16 atm d) ≈ 8,16 atm 2) (UCDB-MS) Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à temperatura de 27ºC e pressão de 4 atm. Sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à pressão de 4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório: * 1 ponto a) A temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial. b) A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial. c) A temperatura em ºC triplicou o seu valor inicial. d) A temperatura em ºC ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial. e) A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.
Soluções para a tarefa
Resposta:
0,86 atm.
Explicação:
T=27°C+273--->300°K,V=57,4 L,n=2 mols,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
57,4.P=2.0,082.300
57,4.P=49,2
P=49,2/57,4
P=0,86 atm.
1) A pressão do gás é de aproximadamente 0,86 atm
2) A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.
Para entender a questão, você precisa considerar:
- Gás ideal: Modelo teórico de gás no qual as partículas se movem de maneira aleatória, sem interações intermoleculares e com colisões perfeitamente elásticas entre si.
- Lei geral dos Gases: um gás ideal que passa por uma transformação física, mantendo a mesma quantidade de mols, a pressão, temperatura e volume são proporcionais.
VEJA O CALCULO ABAIXO:
A equação dos gases ideais obedece a equação de Clapeyron que nos dá:
T = 27 + 273 = 300 K (lembrando que a temperatura precisa estar em K)
Substituindo os valores na equação:
P = 0,86 atm
2) O gás passou por uma transformação física sobre seu volume. Usando a Lei Geral dos Gases Ideais temos:
T₂ = 900 K, ou seja o triplo de T₁ = 300 K
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