Question

1)O ferro metálico e ácido sulfúrico reagem entre si produzindo sulfato de ferro (II) e hidrogênio. Veja a equação da reação:


                       Fe(s) + H2SO4(aq) →  FeSO4(aq) + H2(g)

Calcule a massa de sulfato de ferro(II) que é o FeSO4, obtida na reação  de 840g de ferro metálico Fe(s).

Determine o volume nas CNTP, de H2(g) formado com 840g de ferro metálico Fe(s).

2) O dióxido de enxofre é um poluente produzido na queima de carvão em usinas         termelétricas, e pode ser removido pela reação com carbonato de cálcio. Observe a equação da reação:

           2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2 (g)   2 CaSO4(s) + 2 CO2(g)   
    

Qual é a massa de CaCO3(s) necessária para remover 640g de SO2(g)?

Qual a massa de CaSO4(s) formada quando 640g de SO2(g) são totalmente consumidos? 



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Answer 1

Resposta:

a correta é a 1 ou 2 q vc quer?

Answer 2

Resposta:

Explicação:

1) 1 Fe ---- 1 FeSO4

Fe = 56 gramas

FeSO4 = 151g

ou seja,

56 g ------- 151

840 g ------- x

56x = 126840

x = 2265 gramas de FeSO4

1 Fe ------- 1 H2

de acordo com a CNTP, 22,4L/mol

ou seja, Fe = 56g/mol

56g -----  1 mol

840 g ---- x

x  = 15 mols

22,4 ---- 1 mol

x L ------- 15

x = 336 litros

2) 2 SO2 ------ 2 CaCO3

ou seja, 1:1

SO4 = 96g/mol

CaCO3 = 100g/mol

96g ----- 100

640 ----- x

96x = 64000

x = 666 gramas

(massa de CaSO4 abaixo)

2 SO2 ---- 2 CaSO4

ou seja, 1:1 de novo

CaSo4 = 136g/mol

96g ----- 136

640 ------ x

96x = 87040

x = 906 gramas

espero ter ajudado, qualquer dúvida comente