Question

1) Na titulação de 10 cm³ de uma soluçãi de KOH foram consumidos 18,5 cm³ de uma solução H2SO4 0,25 M. Calcule a concentração molar da solução de KOH.
2) Na titulação de 5 cm³ de uma soluçãi de H2PO4 foram gastos 20 cm³ de uma solução de KOH, 0,3 M. Determine a concentração da solução de H3PO4

Answer 1

1° Encontrar  o número de moles de H2SO4

18,5 cm³ de uma solução H2SO4 0,25 M

18,5 cm³ = 0,0185 L

mol = Molaridade . volume

mol H2SO4 = 0,25 . 0,0185  = 0,004625 mol

reação balanceada

2KOH  +  H2SO4  ~> K2SO4 + 2 H2O
2 mol --------1mol
x----------------0,004625 mol

x = 0,00925 mol de KOH

Molaridade do KOH = mol / volume

M KOH = 0,00925  / 0,01  = 0,925 mol / L

2)  mesma coisa

foram gastos 20 cm³ de uma solução de KOH, 0,3 M

mol de KOH = 0,02 . 0,3 = 0,006 mol

3 KOH + H3PO4  ~> K3PO4  + 3 H2O
3mol --------1mol
0,006mol----x

x = 0,002 mol de H3PO4

Molaidade = 0,002 mol / 0,005 = 0,4 mol /l

Answer 2

Resposta:

1° Encontrar  o número de moles de H2SO4

18,5 cm³ de uma solução H2SO4 0,25 M

18,5 cm³ = 0,0185 L

mol = Molaridade . volume

mol H2SO4 = 0,25 . 0,0185  = 0,004625 mol

reação balanceada

2KOH  +  H2SO4  ~> K2SO4 + 2 H2O

2 mol --------1mol

x----------------0,004625 mol

x = 0,00925 mol de KOH

Molaridade do KOH = mol / volume

M KOH = 0,00925  / 0,01  = 0,925 mol / L

2)  mesma coisa

foram gastos 20 cm³ de uma solução de KOH, 0,3 M

mol de KOH = 0,02 . 0,3 = 0,006 mol

3 KOH + H3PO4  ~> K3PO4  + 3 H2O

3mol --------1mol

0,006mol----x

x = 0,002 mol de H3PO4

Molaidade = 0,002 mol / 0,005 = 0,4 mol /l

Explicação:

vai na minha q é sucesso