Question

1) na decomposição de 10 mol de ácido carbônico, calcule o número de mol de CO2 , produzidos

H2CO3 CO2 + H2O

2) quantos mol de gás nitrogênio (N2) serão produzidos na decomposição de 20 mol de armonia (NH3)

NH3 N2 + H2

3) quartos mol de O2 São necessários para a queima de 6 mol de butano (CH H 10)

CH H10 + O2 CO2 + H2O

4) qual volume em litros de H2 produzidos quando reagem 2 mol de Al na reação abaixo ? considere CNTP 1 mol = 22,41

Al + H2S Al2S3 H2

Answer 1

1) A reação balanceada é:
H2CO3 --> CO2 + H2O
Assim, 1mol de H2CO3 produz 1mol de CO2.
Logo, 10mols de H2CO3 (ácido carbônico) produziram 10 mols de CO2

2) A reação balanceada é:
2NH3 --> N2 + 3H2
Assim, 2 mols de amônia produz 1 mol de N2.
Logo, 20 mols de amônia (10x mais) produzirão 10 mols de N2.

3) A reação balanceada é:
2C4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10H2O
Assim, 2mols de butano (C4H10) precisam de 13 mols de O2.
Então 6mols de butano (3x mais) precisarão de 3.13=39mols de O2

4) A reação balanceada é:
2Al + 3H2S --> Al2S3  + 3H2
Pela reação, 2 mols de Al produzem 3mols de H2. Como 1mol ocupa o volume de 22,4L, três mols irão ocupar 3x mais
V(H2)=3.22,4=67,2L de H2

Espero ter ajudado =)

Answer 2

1) como a primeira equação esta balanceada na proporção 1 : 1 mol, a resposta é 10

2) a equação não está balanceada, após o balanceamento ela fica assim

2NH3 reage N2 + 3H2
Então se 2 mols de amônia produz 1 de nitrogênio, 20 mols de amônia produzirá 10 de nitrogênio