Question

1- Faça uma estimativa da temperatura necessária para decompor HgS(s) em Hg(l) e S(g). Dados: ∆H = 337,2 kJ e ∆S = 161,5 J/K
2- A seguinte reação não é produto favorecida a temperatura ambiente:
COCl2 (g) → CO(g) + Cl2(g)
Você teria que aumentar ou diminuir a temperatura para torná-la produto-favorecida?
3- Decida se cada uma das declarações é correta ou incorreta. Se for incorreta, justifique o erro.
a) A entropia de uma substância aumenta constantemente do estado líquido para o estado gasoso, a qualquer temperatura.
b) Uma reação exotérmica sempre será espontânea
c) Reações com um ∆H°reação positivo e um ∆S°reação positivo nunca podem ser produto-favorecidas.
d) Se um ∆G°reação for negativo, as reações terão uma constante de equilíbrio maior do que 1.

Answer 1

Resposta:

Alternativa B: I e II são favorecidas pela diminuição de temperatura.