1. Em uma solução aquosa de ácido acético, estabelece-se o
seguinte equilíbrio.
CH,COOH F H+ + CH,COO-
A adição de uma pequena quantidade de acetato de sódio
(CH,COONa) a essa solução
a) diminui o seu pH.
b) aumenta a concentração dos íons H+.
c) diminui o grau de ionização do ácido.
d) mantém inalterado seu pH.
e) reduz a zero o grau de ionização do ácido acético.
Soluções para a tarefa
Resposta:
c) diminui o grau de ionização do ácido.
Explicação:
Ao ser adicionado na solução, o acetato de sódio sofrerá
dissociação, liberando o ânion acetato, já presente no equilíbrio em
questão.
De acordo com o princípio de Le Chatelier, o sistema irá consumir
os íons em excesso, que irão reagir com os íons H+
, para que o
sistema recupere o equilíbrio.
Dessa forma, a reação no sentido de formação do ácido acético será
favorecida.
Em uma solução aquosa de ácido acético em equilíbrio químico, a adição de uma pequena quantidade de acetato de sódio a essa solução, diminuirá o grau de ionização do ácido.
A alternativa correta é a letra c.
Equilíbrio químico
Quando uma reação atinge um equilíbrio químico, as concentrações das espécies químicas não se alteram mais. Porém, quando uma substância é adicionada em uma reação em equilíbrio, este poderá ser deslocado para a direita ou esquerda, a depender da substância que estiver sendo adicionada.
Quando é adicionado uma espécie química do lado dos reagentes em uma reação em equilíbrio, o sistema se deslocará para a formação de produtos. E quando uma espécie química do lado dos produtos é adicionada, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, com objetivo de formar os reagentes.
Na reação de ionização do ácido acético, este reage com a água para produzir íons H⁺ e íons acetato, conforme abaixo:
CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H⁺
Quando o acetado de sódio é adicionado nesta reação em equilíbrio, forma íons acetato (CH₃COO⁻) que é um produto que já existia na reação em equilíbrio. Conforme mencionado anteriormente, a adição de uma espécie química que existe no lado dos produtos, deslocará a reação para a esquerda, no sentido de formar reagente.
Lembre-se que o grau de ionização de um ácido, está relacionado com a quantidade de H⁺ presente na solução. Quanto mais H⁺, maior o grau de ionização deste e quanto menos H⁺, menor o grau.
Logo, a adição dessa espécie reagirá com os íons H⁺ presentes na solução, ou seja, isso diminuirá o grau de ionização do ácido.
Entenda mais sobre equilíbrio químico em: https://brainly.com.br/tarefa/1807381
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