Question

1) Em um laboratório foram usados 300g de hidróxido de sódio para neutralizar 200g
de ácido nítrico. Dada a reação NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H20, determine:
a) Qual o reagente limitante?
b) Qual o reagente em excesso
c) Quanto do reagente está em excesso?

Answer 1

Inicialmente, calculamos a massa molar dos componentes relacionados:

NaOH ⇒ 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

HNO₃ ⇒ 1 + 14 + (3×16) = 63 g/mol

• a) Qual o reagente limitante?

NaOH + HNO₃  ⇒ NaNO₃ + H₂0

 40 g --- 63 g

    x    --- 200 g

63 . x = 200 . 40

x = 8000/63

x ≅ 127 g de NaOH

Como a massa de NaOH disponível é de 300 g e seriam necessários 127 g para reagir totalmente com 200 g de ácido nítrico, concluímos que o HNO₃ é o reagente limitante.

• b) Qual o reagente em excesso?

Com o mesmo cálculo acima podemos afirmar que o NaOH é o reagente em acesso porque com as massas utilizadas, HNO₃ irá reagir totalmente e dos 300 g de NaOH somente  127 serão consumidos.

• c) Quanto do reagente está em excesso?

Massa de NaOH em excesso:

300 g - 127 g = 173 g de hidróxido de sódio (NaOH) em excesso.

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/29119976

https://brainly.com.br/tarefa/27857099