Question

1- Diluem-se 20ml de H2SO4 em água suficiente para 500ml de solução. Qual a molaridade desta solução? ( H2SO4 - 98% de pureza - Densidade: 1,84 g/mL )

2- Como se prepara 1L de solução de iodato de potássio 0,05M?

Answer 1

Resposta: vide respostas abaixo

Explicação:

Exercício 1

Se a densidade da solução ácida é 1,84 g/mL então

1,84 g de ácido ======= 1 mL

x g                     ======= 20 mL

x = 20 x 1,84 = 36,8 g de H2SO4 (100%)

Levando-se em conta a pureza de 98% temos:

100 % ===============36,8 g

98       =============== x

X = 0,98 X 36,8 = 36,064 G

Calculemos o número de mol correspondente à massa de 36,064 g

A massa molar do H2SO4 é: 2x1+1x32+4x16 = 98 g/mol

Assim, 1 mol ============98 g

           x mol ============ 36,064 g

x = 36,064 /98 = 0,368 mol

Agora vamos calcular a concentração em mol/L

C(mol/L) = número de mol / volume da solução em litros

C(mol/L) = 0,368/0,5 = 0,736 mol/L

Exercício 2

O iodato de potássio tem fórmula KIO3. Calculando sua massa molar temos: 39+127+3x16 = 214 g/mol

Assim, se 214 g ========= 1 mol

                  x                         0,05 mol

x = 0,05 x 214 = 10,7 g de KIO3

Então, transfere´se para um béquer 10,7 g de KIO3, previamente "pesado" em uma balança de precisão. Adiciona-se uma certa quantidade de água destilada para solubilizar o sal e após isso, mediante um funil transfere-se o conteúdo para um balão volumétrico de 1 L. Completa-se com água destilada até o traço de aferição. Obtém-se assim 1 L de solução 0,05 mol/L de KIO3