Question

1- Com base nos valores de raio atômico indicados no quadro da página anterior e na tabela periódica da página 106, Faça um gráfico de raio atômico em função do número atômico para os elementos com Z de 1 a 20 utiliza papel quadriculado ou um computador.

A) O que você nota sobre a forma do gráfico?

B) A que grupo pertencem os elementos de maior raio atômico? E os de menor raio atômico

Urgentee???

Answer 1

Olá, bom dia!


Para responder essa questão é preciso usar as informações do gráfico, que coloquei em anexo a essa resposta.


A) É possível perceber pelo gráfico que há altos e baixos, ou seja, o raio atômico (medido na unidade ângstron - parece um A maiúsculo com uma pequena bola em cima) aumenta e diminui conforme aumentamos o número atômico, o que demonstra que é o raio atômico é uma propriedade periódica (depende do período em que o elemento está localizado). Conforme analisamos o gráfico, na tabela periódica o raio atômico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.


B) Os elementos de maior raio atômico estão localizados no grupo 1 ou 1A, conhecidos como metais alcalinos (Li, Na, K). Isso ocorre porque exercem pouca atração sobre as camadas eletrônicas (estão localizados mais à esquerda da tabela periódica). Já os elementos de menor raio atômico pertencem ao grupo 8A ou 18, também chamado de gases nobres (He, Ne) - posicionados na extrema direita da tabela periódica.


Espero ter ajudado!