Question

1) (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0. 10-5 mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). *
1 ponto
a) 250.
b) 5,0.
c) 0,25.
d) 2,5.
2) (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,8 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. *
1 ponto
a) 2,5 L.
b) 2,00 L.
c) 8,00 L.
d) 29,3 L.

Answer 1

Resposta: 1) B

2)A

Explicação:

Answer 2

1) Ele ingeriu 2,5 mg (Alternativa D).

2) Deve adicionar 2,5 L de água (Alternativa A).

A concentração molar de mercúrio em água é de 5,0 x 10⁻⁵ mol/L, logo, sabendo que sua massa molar é de 200 g/mol, temos que a concentração comum corresponde a:

C = M x MM

C = 5,0 x 10⁻⁵ x 200

C = 0,01 g/L

Como um garimpeiro bebeu 250 mL de água, temos que ele ingeriu:

m = C x V

m = 0,1 x 0,250

m = 0,025 g = 2,5 mg

A cozinheira quer obter uma solução salina com concentração molar de 0,8 mol/L de NaCl, cuja massa molar é de 58,5 mol/L e para isso usou 117 g de sal, logo:

n = 117 ÷ 58,5 = 2 mols

Assim, deve adicionar:

V = n ÷ M

V = 2 ÷ 0,8

V = 2,5 L de água

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26357661

Espero ter ajudado!