Question

1) Baseado na tabela ácido-base, diga se os pHs abaixo são ácidos,básicos ou neutros.

a) pH = 1

b) pH =3

c) pH =1,7

d) pH =14

e) pH = 9,7

f) pH = 3,3

g) pH = 1,6

h) pH = 3,7

i) pH =5

j) pH = 7

Me ajudem aí por favor

Answer 1

pH < 7 - ácido

ph = 7 - neutro

ph > 7 - básico

a) ácido

b) ácido

c) ácido

d) básico

e) básico

f) ácido

g) ácido

h) ácido

i) ácido

j) neutro

Answer 2

Resposta:

Eis os valores de pH, classificados em pH ácido (quando o valor é menor do que 7), em pH neutro (quando o valor é igual a 7) e em pH básico (quando o valor é maior do que 7):

• a) pH = 1 → pH ácido
• b) pH = 3 → pH ácido
• c) pH = 1,7 → pH ácido
• d) pH = 14 → pH básico
• e) pH = 9,7 → pH básico
• f) pH = 3,3 → pH ácido
• g) pH = 1,6 → pH ácido
• h) pH = 3,7 → pH ácido
• i) pH = 5 → pH ácido
• j) pH = 7 → pH neutro

Por favor, acompanhar a Explicação.

Explicação:

O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidrogênio (H⁺). O pH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.

O pOH corresponde ao potencial hidroxiliônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidróxido (OH⁻). O pOH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.

Embora possua a mesma função do que a do pH, a escala pOH é menos utilizada.

A escala de medida do pH varia de 0 a 14. O valor de pH = 7 representa uma solução neutra (como a água pura, por exemplo). O valor de pH < 7 confere valor ácido à solução (nas soluções ácidas, o pH é menor do que 7). Por sua vez, o valor de pH > 7 representa valor básico à solução (nas soluções básicas, o pH é maior do que 7):

• Exemplos de soluções ácidas: suco gástrico (pH = 2,0), suco de limão (pH = 2,2), vinagre (solução de ácido acético, com pH = 3,0), café (pH = 5,0) e leite de vaca (pH = 6,4, muito próximo de 7,0, mas ainda ácido).
• Exemplos de soluções básicas: sangue humano (pH = 7,35), água do mar (pH = 7,4), bicarbonato de sódio (pH = 8,4), leite de magnésia (pH = 10,5) e alvejante de roupas (pH = 12,5).

Para calcularmos os valores de pH e de pOH, utilizamos as seguintes expressões logarítmicas, levando-se em consideração as concentrações de íons H⁺ e de íons OH⁻:

$pH=-log[H^{+}]~e~pOH=-log[OH^{-}]$

Onde:

• pH: potencial hidrogeniônico
• pOH: potencial hidroxiliônico
• [H⁺]: concentração de íons hidrogênio
• [OH⁻]: concentração de íons hidróxido
• log: logaritmo decimal

Finalmente, podemos correlacionar os valores de pH e de pOH em uma única expressão:

$pH+pOH=14$

A Tarefa nos solicita analisar os valores de pH listados nas alternativas e classificá-los em ácidos, neutros ou básicos.

Resumidamente, os valores de pH, classificados em pH ácido, quando forem menores do que 7 (pH < 7), em pH neutro, quando forem iguais a 7 (pH = 7), e em pH básico, quando forem maiores do que 7 (pH > 7):

• a) pH = 1 → pH ácido
• b) pH = 3 → pH ácido
• c) pH = 1,7 → pH ácido
• d) pH = 14 → pH básico
• e) pH = 9,7 → pH básico
• f) pH = 3,3 → pH ácido
• g) pH = 1,6 → pH ácido
• h) pH = 3,7 → pH ácido
• i) pH = 5 → pH ácido
• j) pH = 7 → pH neutro