Question

1- Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 4mol/l de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a: *o


2-Uma solução de NaOH, foi preparada dissolvendo-se 30g de NaOH em um volume de solução igual a 500mL. Calcule a molaridade da solução. *


3-Duas soluções de 250ml cada e de concentrações 0,7mol/l e 0,2mol/l foram misturadas. Determine a concentração molar da solução resultante. *


me ajudem

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Answer 1

Primeiro precisamos entender o conceito de concentração molar; para encontrar a concentração molar de um soluto em solução basta utilizar a fórmula Cm=n/V que é dado em mols/L

Lembre-se da conversão de unidades: 1000ml = 1L

1- exercício de soma de concentração:

C1=4mol/L

V1=0,025L

n1=?

V2=0,075L

n2=0

n1=0,025*4 => n1=0,1mols

Portanto:

Cf=(n1+n2)/(V1+V2)

Cf=(0+0,1)/(0,025+0,075)

Cf=0,1/0,1 => Cf=1 mol/L

2- Molaridade é equivalente a concentração molar (mesma fórmula), mas precisamos encontrar o número de mols com estequiometria básica:

30g <==> x mols

40g <==> 1 mol

x=30/40 => x=0,75 mols

Portanto:

Cm=0,75/0,5 => Cm=1,5 mol/L

3- Basta raciocinar que:

V1=250ml

V2=250ml

Vf=V1+V2 => Vf=500ml=0,5L

C1=n1/V1 => n1=C1*v1 => n1=0,7*0,25 => n1=0,175 mols

C2=n2/V2 => n2=C2*v2 => n2=0,2*0,25 => n2=0,05 mols

Portanto a concentração final ficará a seguinte:

Cf=(n1+n1)/(v1+v2) => Cf=(0,175+0,05)/(0,5)

Cf=0,225/0,5 => Cf=0,45 mols/L

Espero ter ajudado UwU coloque como melhor resposta, mas só se você quiser UwU