1) Analise as fórmulas químicas abaixo e marque a alternativa que demonstra um exemplo de ligação iônica. Para isso monte as ligações com a fórmula de Lewis em seu caderno. * 1 ponto a) b) c) d) 2) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos, isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas, é: * 1 ponto a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) dissolvidos em água, conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
Soluções para a tarefa
1)D)KI
Ligações iônicas ocorrem entre um metal e um ametal.
c) dissolvidos em água, conduzem corrente elétrica.
Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros.
A fórmula que demonstra um exemplo de ligação iônica é KI, também chamado de iodeto de potássio.
Ligações iônicas são sempre formadas por um metal e um ametal, e essa ligação pode ser representada pelo compartilhamento de elétrons utilizado na fórmula de Lewis.
O metal da ligação é o potássio (K), enquanto o ametal é iodo (I).
O iodeto de potássio deve formar uma estrutura chamada retículo cristalino, característica comum a todos os compostos iônicos, enquanto os compostos covalentes formam moléculas e os metálicos formam ligas metálicas.
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2. A propriedade que pode ser atribuída aos compostos iônicos é: c) dissolvidos em água, conduzem corrente elétrica.
Essa condutividade elétrica se dá à presença de elementos metálicos nos compostos iônicos, bem como à solubilidade em água de alguns deles, como o cloreto de sódio (NaCl).
Além disso, a existência de íons numa solução aquosa de compostos iônicos permite que esses mesmos íons circulem livremente pelo sistema, podendo ser atraídos pelo eletrodo.
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