Question

1. A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias: Substância CaCO3 HCl O3 H2O C5H12 Mol(g) 100 36,5 48 18 72 Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é: a( ) CaCO3 b( ) HCl c( ) O3 d( ) H2O e( ) C5H10​

Answer 1

Teremos um maior número de moléculas na mesma massa de água (Alternativa D).

Para resolver esse exercício primeiro precisamos calcular o número de mols presente na mesma massa das substâncias da tabela. Vamos considerar a massa de 100 g, assim, isso irá corresponder a:

CaCO₃: 100 g ÷ 100 g/mol = 1 mol

HCl: 100 g ÷ 36,5 g/mol = 2,74 mol

O₃: 100 g ÷ 48 g/mol = 2,08 mol

H₂O: 100 g ÷ 18 g/mol = 5,56 mol

C₅H₁₂: 100 g ÷ 72 g/mol = 1,39 mol

Sabendo que 1 mol corresponde a 6,02 x 10²³ moléculas, teremos mais moléculas em 100 g de água, uma vez que isso corresponde ao número de mols maior em relação ao outras substâncias.

Espero ter ajudado!