1 – A reação que descreve o processo citado no texto se baseia em: CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H2CO3(aq). Este fenômeno pode explicar o aumento do pOH da água pela absorção de CO2?
2 – Se este estudo tivesse levando em consideração o monóxido de carbono, CO, o aumento da concentração deste gás na atmosfera poderia ser mais uma causa da redução do pH da água do mar?
3 – De 1989 a 2013, a água oceânica pode ser considerada como ácida ou alcalina?
4 – Aproximadamente em que anos, entre 1989 a 2013, se tem a maior concentração de H+ e qual é este valor?
TEXTO EM ANEXO!
Soluções para a tarefa
1 - Não. Com o aumento de emissão de gás carbônico, há o aumento do pCO₂ e consequentemente do pH da água da chuva.
Quando temos o contato da água com o gás carbônico da atmosfera há a formação do ácido carbônico que eleva a concentração de íons hidrogênio no meio e assim, diminuem o pH da água da chuva, tornando a mais ácida.
Como o aumento das concentrações de gás carbônico na atmosfera (pCO₂), verificou-se cada vez mais uma queda no pH da chuva, a qual se tornou cada vez mais ácida.
2 - Sim, indiretamente ele gera uma maior acidez na água de chuva.
Vamos escrever a reação de monóxido de carbono com a água:
CO + H₂O ⇄ H₂ + CO₂
Logo, vemos que o mesmo gerá gás carbônico, que por sua vez irá gerar acido carbônico, o que indiretamente diminui o pH da água da chuva.
3 - O pH da água oceânica passou de aproximadamente 8,11 para 8,07 ao longo do período, sendo ainda considerada alcalina.
4 - A maior concentração de íons hidrogênio ocorre entre 2001 e 1998 com um pH de aproximadamente 8,07.
Espero ter ajudado!