Question

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(UNIMONTES MG) - Foram preparadas 100 mL de cada solução 1,
I, III e IV, identificadas como cloreto de sódio, sulfato de sódio, ácido
cloridrico e ácido acético, respectivamente. Para preparar as soluções,
dissolveram-se 1 mol de NaCl, 1 mol de Na, SO, 2 mols HCl( grau de
ionização 90%) e 6 mols de CH,COOH (grau de ionização 4%). A solução
de maior caráter eletrolítico é a
a) II.
b) III.
c) I.
d) IV.
A resposta é letra B, gostaria da explicação

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

A solução que tera maior caráter eletrolítico é aquela que irá gerar a maior concentração de íons livres e para descobrirmos isso precisamos escrever as reações de ionização de cada composto:

NaCl → $Na^{+} + Cl^{-}$

Na2SO4 → $2 Na^{+} + SO_{4}^{2-}$

HCl → $H^{+} + Cl^{-}$

CH3COOH → $H^{+} + CH_{3}COO^{-}$

Assim, vemos agora o número de mol de íons gerados por cada composto.

Na solução de cloreto de sódio foi adicionado 1 mol do mesmo, logo serão formados 1 mol de cada íon (de acordo com a reação), totalizando 2 mol de íons livres.

Na solução de sulfato de sódio foi adicionado 1 mol do mesmo, logo serão formados 2 mol de sódio e 1 mol de sulfato (de acordo com a reação), totalizando 3 mol de íons livres.

Na solução de ácido clorídrico foi adicionado 2 mol do mesmo, logo serão formados 2 mol de cada íon (de acordo com a reação), totalizando 4 mol de íons livres. Porém a ionização é de 90%, logo, teremos somente 3,6 mol de íons livres.

Na solução de ácido acético foi adicionado 6 mol do mesmo, logo serão formados 6 mol de cada íon (de acordo com a reação), totalizando 12 mol de íons livres. Porém a ionização é de 4%, logo, teremos somente 0,48 mol de íons livres.

Logo, a solução que tem mais íons livres é a de ácido clorídrico.

Espero ter ajudado!