Question

08. (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9

Answer 1

                                  H2(g) + I2 (g) -------> 2 HI(g) 
Mols inicial:                1            1                   0
Mols que reagem:      x             x                2x
Mols em equilíbrio:    (x -1)       (x -1)            2x

KC = [produto]/[reagente]

KC = [HI]²
         -----
        [H2] . [I2]

HI: 2x
H2 = x - 1
I 2: x - 1

49 = (2X)²
         -----
      (x - 1) . (x - 1)


49 = 4x² 
        -----
      (x - 1)²

Tirando Raiz

√49 = √4x² 
        -----
      √(x - 1)²

7 = 2x
     ------
     ( x - 1)

Multiplicando cruzado:

7 ( x - 1) = 2x
7x - 7 = 2x
7 x + 2x = 7
9 x = 7
x = 7/9

Temos que a concentração de HI é 2: 

2 . 7   =   14
    ---       ---
    9           9

A alternativa correta é a letra B.