Question

04. (ENEM) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir FeO (sólido), conforme a equação química:

a) -14
b) -17
c) -50
d) -64
e) -100

Obs: coloquei física sem querer, perdão...

Answer 1

Resposta:

Letra B)-17

Explicação:

Etapas de uma equação global:  

Reação 1: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2   ⇒  ΔH1 = - 25

Reação 2: 3 FeO + CO2 → Fe3O4 + CO  ⇒  ΔH2 = -36

Reação 3: 2 Fe3O4 + CO2 → 3 Fe2O3 + CO  ⇒  ΔH3 = +47

Equação global: FeO + CO → Fe + CO2

Agora vamos vamos dividi-las por valores específicos para que possamos alcançar a equação global:

Reação 1: dividida por 2 para equilibrar o Fe com a equação global;

Reação 2: dividida por 3 para equilibrar o FeO com a equação global;

Reação 3: dividida por 6 para que o Fe3O4 e o Fe2O3 sejam eliminados, já que não estão presentes na equação global. Desta forma, o CO e o CO2 ficaram com a medida exata da equação global.

Da mesma forma que fizemos com as reações devemos agora fazer com os calores de reação, assim poderemos obter o ⧍H da equação global, então:

ΔH/2 + ΔH2/3 + ΔH3/6 

(-25)/2 + (-36/3) + 47/6 = -17 kJ/mol