Question

03. O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo:

C*H_{4}(g) + 2O_{2}(g) -> C*O_{2}(g) + 2H_{2}*O(g) + 890kj / m * ol

b) As substâncias C*O_{2}(g) + 2H_{2}*O(g) são os reagentes da reação termoquímica

Sobre esta reação é correto afirmar: a) As substâncias C*H_{4}(g) + 2O_{2}(g) são os produtos da reação termoquímica

c) Absorve 890kj / m * ol de energia

e) É uma reação é endotérmica

d) É uma reação é exotérmica​

Answer 1

Resposta:a) falso

b)falso

c) verdade

d) falso

e) verdade

Explicação:a) ch4+2 O2 --> estão no lado dos reagentes

b) co2+2 h2o --> estão do lado dos produtos

c) ele é um endotérmico. Então ele absorve calor

d) não é um exotérmico. Porque ele não "expulsa" o calor

e) ele é endotérmico.

Answer 2

Aplicando os conceitos de entalpia,podemos inferir as seguintes conclusões:

Reação balanceada que ocorre

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂g) + 2 H₂O(g) + 890 Kj/mol

Sobre esta reação é correto afirmar:

a) As substâncias CH₄(g) + 2 O₂(g) são os produtos da reação termoquímica

Falsa. Elas são os reagentes;

b) As substâncias CO₂(g) + 2 H₂O(g) são os reagentes da reação termoquímica;

Falsa. Elas são os produtos;

c) Absorve 890 Kj/mol de energia

Falsa. A reação libera 890 Kj/mol de energia

e) É uma reação é endotérmica 890 Kj/mol

Falsa. É uma reação de combustão, logo, é exotérmica

d) É uma reação é exotérmica​

Verdadeira;

- reagentes: substâncias que se combinam para formar outras substâncias diferentes;

- são escritas antes da seta;

- produtos: são as substâncias resultantes da combinação dos reagentes;

- são escritas depois da seta.

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica) ou -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’: ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica) ou ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

CO₂(g) + H₂(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H₂O(g) ==> endotérmica

CO₂(g) + H₂(g) → CO(g) + 6 H₂O(g) - 122,8 kJ ==> endotérmica

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(ℓ) + 285,5 kJ ==> exotérmica

- toda reação de combustão é exotérmica.

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