Question

03. Considere a equação que representa a reação
entre o gás cloreto de hidrogênio (HCI) e o gás
amoníaco (NH3) com formação do sólido cloreto de
amônio.
HCl(g) + NH3(g) - NHCl(s)
Calcule a massa aproximada de cloreto de amônio
formada a partir de 10g de cloreto de hidrogênio.
(Dado: H=1u; N=14u; CI=35,5u)
a) 12,5g.
b) 14,6g.
C) 15,8g.
d) 20,5g.
e) 36,5g.

Answer 1

Resposta:

b) 14,6g

Explicação:

A proporção da reação já balanceada é 1:1, logo, por regra de três:

1 mol HCl ⇔ 1 mol NH₄Cl

A relação dos dois é em massa, 1 mol de HCl em massa corresponde a 35,5g, enquanto 1 mol de NH₄Cl corresponde a 56,5g (calculados segundo os dados da questão).

35,5g ⇔ 56,5g

10g ⇔ xg

x = 56,5×10 ÷ 35,5 = 14,6g