Question

02. (UFPR) Um recipiente esférico possui um volume Intel
Igual a 8,0L. Suponha que se queira encher esse recipiente
com gás nitrogênio, de modo que a pressão interna seja igual
a 2,0 atm uma temperatura de 27° C. Considerando a massa
molecular do nitrogênio igual a 28g/mol, a constante universal
dos gases como 8,0J/(K.mol), 1 litro = 10-3 m3 e 1 atm = 1x105
Pa, calcule a massa desse gás que caberia no recipiente sob
as condições citadas.​

Answer 1

1litro---------10^-3m³

8litros-------x

x=8*10^-3

x=8×10^-3 m³

1atm-------10^5pa

2atm-------x

x=2*10^5

x=20^5

x=2×10^6pa

Tk=Tc+273

Tk=27+273

Tk=300 K

pV=nRT

n=m/M

$p \times v = \frac{m}{M} \times r \times t$

${2} \times 10 ^{6} \times 8 \times 10 ^{ - 3} = \frac{m}{28} \times 8.3 \times 300$

$1.6 \times 10^{4} = \frac{2490m}{28}$

$1.6 \times {10}^{4} \times 2.8 \times 10 ^{1} = 2490m$

$4.48 \times 10 ^{5} = 2490m$

$\frac{4.48 \times 10^{4} }{2.49 \times 10 ^{3} } = m$

$1.8 \times 10 ^{1} = m$

$m = 18g$

Answer 2

Resposta:

18,67 g

Explicação:

É possível utilizar a equação de Clapeyron para resolver a questão. Deve-se tomar cuidado com a utilização das unidades corretas (volume em m3, pressão em Pa e temperatura em kelvin).

\small P \cdot V = n \cdot R \cdot T \Rightarrow

\small n = \frac{P \cdot V}{R \cdot T} = \frac{(2 \cdot 1 \cdot 10^5) \cdot (8 \cdot 10^{-3})}{8,0 \cdot 300}

\small n = \frac{2}{3} mol

Assim, sabendo que 1 mol possui 28 gramas:

28 g –––––––– 1 mol

x –––––––– \small \frac{2}{3} \Rightarrow

\small x = 28\cdot \frac{2}{3} \Rightarrow

\small x = 18,67 g