Question

01) (Fgv 2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,

a) +2 e 3d6 4s2.                    


b) +2 e 3d4 4s2.

c) +3 e 3d5.

d) +4 e 3d6.

e) +4 e 3d4.

A resposta é a "d".

Minha dúvida é: porque não é a alternativa " e", já que ele perdeu dois elétrons?

Answer 1

Primeiro vamos calcular o NOX:

$Fe^xTi^4O_3^{-2}$ ⇒  $\\ x+4+3.(-2)=0 \\ x=2$

Então o NOX do Ferro é +2.

Fazendo a distribuição eletrônica do Fe:

$\\ 1s^2 \\ 2s^22p^6 \\ 3s^23p^63d^6 \\ 4s^2$

Já que o Ferro perdeu dois elétrons então retiramos $4s^2$, sendo assim $3d^6$ é a camada de valência.

Número de Oxidação do Ti: 4
Camada de Valência do Fe: $3d^6$

Letra D.

Talvez você tenha feito a distribuição eletrônica de forma errada. 

Answer 2

Resposta:

Letra D

Explicação:

Confia