Question

01) (Fgv 2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,

a) +2 e 3d6 4s2.                    


b) +2 e 3d4 4s2.

c) +3 e 3d5.

d) +4 e 3d6.

e) +4 e 3d4.

A resposta é a "d".

Minha dúvida é: porque não é a alternativa " e", já que ele perdeu dois elétrons?

Answer 1

A configuração eletrônica do ferro é:
Ferro (Fe) : Número atômico = 26
$1s^{2} 2s^{2} 2 p ^{6}3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}$

Não é a alternativa "e" porque o exercício pede a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação que se encontra a ilmenita , como na ilmenita (FeTiO₃) o ferro não perdeu nenhum elétron ainda, a camada de valência do ferro é $3d^{6}$. Alternativa d)

Answer 2

Explicação:

Ti O2

x -2

Ti O2

x - 4 = 0

x = +4 = Nox do Titânio

Se o nox é 4

x +4 -2

Fe Ti O3

x + 4 - 6 = 0

x = +2 = Nox do Ferro

Assim fazendo a configuração eletrônica você vai ver

... 4s² 3d6

Não é letra "E" porque retira- se +2 da maior camada que no caso é o 4s²

Aí fica

...3p6 3d6

logo é Letra D