0 ácido acetilsalicílico (AAS), cuja fórmula estrutural é apresentada na imagem, está presente em diversos medicamentos antitérmicos e anti-inflamatórios. Sua fórmula molecular é C9HSO4 e sua massa molar é 180 g/mol. A dosagem de ácido acetilsalicílico nos medicamentos é feita por meio de titulação com solução aquosa de hidróxido de sódio. Para aumentar a precisão das medidas de forma a obter um resultado confiável na dosagem do AAS, 0 volume de solução de hidróxido de sódio a ser utilizado na titulação deve ser lido aproximadamente no meio da capacidade da bureta. Por exemplo, se se espera utilizar entre 4,00 ml_ e 6,00 ml_ da solução titulante, deve- se utilizar uma bureta de 10,00 mL de capacidade e não uma de 25,00 mL. Deseja-se determinar, por meio dessa técnica, a dosagem de ácido acetilsalicílico em um comprimido cuja indicação é de 500 mg por comprimido. Para obter um resultado mais preciso e confiável, deve-se utilizar uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração a) 1,00 mol/L e uma bureta de 50 mL. b) 0,20 mol/L e uma bureta de 50 mL. c) 0,10 mol/L e uma bureta de 50 mL. d) 0,01 mo|/L e uma bureta de 25 mL. e) 0,50 mo|/L e uma bureta de 25 mL.
Anexos:
Soluções para a tarefa
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A reação entre o AAS e o NaOH tem proporção 1:1, cada 1mol de AAS reage também com 1 mol de NaOH, porque o ácido só tem um hidrogênio ionizável (do grupo ácido carboxílico).
Considerando que será titulado 500mg ou 0,500g, de ácido acetilsalicílico contidos no comprimido, podemos calcular o número de mol de AAS presentes nesse comprimido, que é igual ao número de mol que será consumido pelo hidróxido de sódio na titulação.
Sabendo a massa molar de AAS = 180g/mol
n = m/MM
n= número de mol; m = massa; MM = massa molar
n = 0,500g/180gmol-1
n = 0,002 mol de AAS.
Sabendo que temos que escolher o NaOH que tenha uma concentração tal que o volume gasto na reação com AAS seja aproximadamente a metade da bureta, das opções, a única que fornecerá o volume adequado é 0,10mol/L. Se escolhermos essa opção, o volume consumido na titulação do AAS será:
C = n/V
C = concentração; n = número de mol; V = volume
V = n/C
V = 0,002mol/0,10molL-1
V = 0,020L ou 20mL
Serão consumidos 20mL de NaOH na titulação e escolhendo uma bureta de 50mL o volume lido ficará a aproximadamente metade da bureta.
Resposta: C.
Considerando que será titulado 500mg ou 0,500g, de ácido acetilsalicílico contidos no comprimido, podemos calcular o número de mol de AAS presentes nesse comprimido, que é igual ao número de mol que será consumido pelo hidróxido de sódio na titulação.
Sabendo a massa molar de AAS = 180g/mol
n = m/MM
n= número de mol; m = massa; MM = massa molar
n = 0,500g/180gmol-1
n = 0,002 mol de AAS.
Sabendo que temos que escolher o NaOH que tenha uma concentração tal que o volume gasto na reação com AAS seja aproximadamente a metade da bureta, das opções, a única que fornecerá o volume adequado é 0,10mol/L. Se escolhermos essa opção, o volume consumido na titulação do AAS será:
C = n/V
C = concentração; n = número de mol; V = volume
V = n/C
V = 0,002mol/0,10molL-1
V = 0,020L ou 20mL
Serão consumidos 20mL de NaOH na titulação e escolhendo uma bureta de 50mL o volume lido ficará a aproximadamente metade da bureta.
Resposta: C.
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