Question

yahoo Extintores de incêndio que liberam gás carbônico utilizam a seguinte reação como fonte de CO2(g): NaHCO3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g). Em um teste para controle de qualidade, um extintor com 252 g de NaHCO3 foi colocado para reagir com 3 mol de HCl. Sabendo disso, é possível determinar que o extintor liberou:

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados  

m(NaHCO₃)= 252 g  

MM(NaHCO₃)= 23 + 1 + 12 + 16* 3= 84 g/mol ==> mol= 84 g  

MM(NaCℓ)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g  

MM(O₂)= 16 * 2= 32 g/mol ==> mol= 32 g  

MM(H₂O)= 1*2 + 16= 18 g/mol ==> mol= 18 g  

n(HCℓ)= 3 mols  

Reação balanceada que ocorre  

NaHCO₃ (aq) + HCℓ (aq) → NaCℓ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g).  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de  

1:1:1:1:1, isto significa que 1 mol de qualquer reagente produz sempre 1  

mol de qualquer produto;  

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém sempre 6.02 * 10²³  

unidades elementares (Número ou Constante de Avogadro);  

- cálculo de “n” (número de mols) em 252 g de NaHCO₃  

1 mol --- 84 g  

n mol --- 252 g  

n= 1 mol * 252 g ÷ 84 g  

n= 3 mols vemos que a proporção se mantém (1:1), isto é, 3 mols de NaHCO₃ reagem completamente com 3 mols de HCℓ, assim, podemos escrever:  

3 NaHCO₃ (aq) +3 HCℓ (aq) → 3 NaCℓ (aq) + 3 H₂O (l) + 3 CO₂ (g), e  

então responder o que se pede;  

a) Falsa. O extintor não libera NaHCO₃ que é um dos reagentes, libera 3 * 6.,022 * 10²³ moléculas de NaCℓ, H₂O e CO₂, que são os produtos da  

reação;  

b) Falsa. 58.5 g é a massa de 1 mol de NaCℓ e foram produzidos 3 mols;  

c) Falsa. 3 mols de O₂ tem 3 * 32= 96 g de massa;.  

d) Falsa. 3 mols de água contém 1,806 * 10²⁴ moléculas  

e) Verdadeira.