Question

yahoo Extintores de incêndio que liberam gás carbônico utilizam a seguinte reação como fonte de CO2(g): NaHCO3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g). Em um teste para controle de qualidade, um extintor com 252 g de NaHCO3 foi colocado para reagir com 3 mol de HCl. Sabendo disso, é possível determinar que o extintor liberou:

Answer 1

Boa tarde.

A questão provavelmente deve nos disponibilizar a massa molecular dos compostos.

Bicarbonato de sódio; 84g/mol

Gás carbônico; 44g/ mol

Ps: A equação encontra-se balanceada.

$NaHCO_3_{(aq)} + HCl_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_2_{(g)}$

Primeiramente, descobriremos o número de mol de bicarbonato de sódio que irá reagir com o ácido clorídrico. Podemos utilizar a massa molecular para isso:

$84g--- 1 mol\\ 252g --- x mol\\x= 3mol$

Como podemos observar não há um agente limitante, logo seguimos com as proporções determinada pelos coeficientes da equação.

Temos que: 3 mol de bicarbonato de sódio com 3 mol de ácido clorídrico darão origem a 3 mol de CO2, ou 132g.