Question

(VUNESP - UNIVAG/2017) Em setembro de 1987, uma cápsula contendo 19g de cloreto de césio (CsCl), foi violada. Ela foi concentrada em uma máquina nas ruínas do instituto goiânio de radioterapia. O CsCl da cápsula continha o isótopo 137 do elemento césio, um nuclídeo que libera radiação por meio de emissões beta.
Sabe-se que o cloro apresenta dois isótopos, de números de massa 35 e 37, ambos com 17 prótons em seus núcleos, e que sua massa atômica, dada pela média ponderada das massas de seus isótopos, é igual a 35,5. Considerando um íon-fórmula de CsCl constituído pelo isótopo de cloro de maior percentagem na natureza, é correto afirmar que o número total de nêutrons em um íon-fórmula desse composto é igual a:
A) 174
B) 102
C) 100
D) 172
E) 90

Answer 1

Cs-137 tem 55 prótons, portanto 82 neutrons (137-55=82)
Cl que tem maior porcentagem na natureza é o de numero de massa 35 porque a media ponderada das massas é 35,5 (mais proximo de 35 que de 37); e possui 17 protons, portanto 35-17 = 18 neutrons
O numero total de neutrons do ion-formula desse composto é 82+18=100 neutrons 
Alternativa C