Vunesp-SP) O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse elemento: 35Cl = 34,97 e 37Cl = 36,97 a) Indicar o número de prótons, elétrons e nêutrons do 37Cl. b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.
Soluções para a tarefa
Respondido por
38
a)
Como se trata de um átomo neutro, o número de prótons (número atômico) é o mesmo que o de elétrons, logo há 17 prótons e 17 elétrons
O número de nêutrons é dado pela seguinte fórmula
A=p+n
Onde
A=massa
p=número de prótons
n=número de nêutrons
37=17+n
n=20
b)
temos as seguintes porcentagens
Cl 35=x%
Cl 37=y%
Temos que x+y=1
Agora podemos calcular a massa molar ponderada
35.45=35*x+37*y
Sistema
x+y=1 y=1-x
35*x+37*y=35.45
35*x+37*(1-x)=35.45
35*x+37-37*x=35.45
-2*x=-1.55 multiplica ambos os lados por -1
2*x=1.55
x=0.775
y=1-0.775
y=0.225
Ou seja, temos 77.5% do Cl 35 e 22.5% do Cl 37.
Como os valores do enunciado estão confusos, não tenho certeza dê uma conferida.
Como se trata de um átomo neutro, o número de prótons (número atômico) é o mesmo que o de elétrons, logo há 17 prótons e 17 elétrons
O número de nêutrons é dado pela seguinte fórmula
A=p+n
Onde
A=massa
p=número de prótons
n=número de nêutrons
37=17+n
n=20
b)
temos as seguintes porcentagens
Cl 35=x%
Cl 37=y%
Temos que x+y=1
Agora podemos calcular a massa molar ponderada
35.45=35*x+37*y
Sistema
x+y=1 y=1-x
35*x+37*y=35.45
35*x+37*(1-x)=35.45
35*x+37-37*x=35.45
-2*x=-1.55 multiplica ambos os lados por -1
2*x=1.55
x=0.775
y=1-0.775
y=0.225
Ou seja, temos 77.5% do Cl 35 e 22.5% do Cl 37.
Como os valores do enunciado estão confusos, não tenho certeza dê uma conferida.
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