Question

(Vunesp-SP) Considere a equação da reação
de combustão do acetileno (não-balanceada):
C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
Admitindo-se CNTP e comportamento de
gás ideal, a soma do número de mol dos
produtos obtidos, quando 112 litros de
C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é
igual a:
a) 5.
b) 10.
c) 15.
d) 20.
e) 22,4.

Answer 1

Estequiometria:
1° passo - balancear a equação.
C2H2 + 5/2O2 ⇒ 2CO2 + H2O, multiplicando todo mundo por 2:
2C2H2 + 5O2 ⇒ 4CO2 + 2H2O

2 mol de C2H2 reagem com 5 mols de O2 formando 4 mols de CO2 e 2 mols de H2O.

1 mol de qualquer gás nas CNTP é igual à 22,4L, mas como temos 2 mols do acetileno, multiplicamos 22,4 por 2, que vai dar 44,8L.
44,8L de C2H2 formam 4 mols de CO2 e 2 mols de H2O.

Agora, fazemos duas regras de três para descobrirmos o quanto de mols eu formo de CO2 e de H2O com 112L de acetileno.

44,8L de C2H2 ---- 4 mols de CO2
112 L de C2H2 ---- x
x = 10 mols de CO2.

44,8L de C2H2 ---- 2 mols de H2O
112L de C2H2 ----- x
x = 5 mols de H2O

Então com 112L de acetileno eu formo 10 mols de CO2 e 5 mols de H2O.
Somando os dois:
10 + 5 = 15 mols nos produtos. 

Letra c.